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28%鹽酸

2022/11/15 9:02:38

CAS號：7647-01-0

產(chǎn)品圖：

說(shuō)明：

鹽酸(hydrochloric acid)是氯化氫(HCl)的水溶液，屬于一元無(wú)機強酸，工業(yè)用途廣泛。鹽酸的性狀為無(wú)色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸(質(zhì)量分數約為37%)具有極強的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì )揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸。

工業(yè)革命期間，鹽酸開(kāi)始大量生產(chǎn)�；瘜W(xué)工業(yè)中，鹽酸有許多重要應用，對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用。鹽酸可用于酸洗鋼材，也是大規模制備許多無(wú)機、有機化合物所需的化學(xué)試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。鹽酸還有許多小規模的用途，比如用于家務(wù)清潔、生產(chǎn)明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產(chǎn)約兩千萬(wàn)噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類(lèi)致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

物理性質(zhì)

鹽酸是無(wú)色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì )因有雜質(zhì)三價(jià)鐵鹽而略顯黃色)，有腐蝕性，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實(shí)驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。高中化學(xué)把鹽酸和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱(chēng)為六大無(wú)機強酸。氯化氫與水混溶，濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應。能與乙醇任意混溶，氯化氫能溶于苯。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會(huì )看到白霧。

20℃時(shí)不同濃度鹽酸的物理性質(zhì)數據:

質(zhì)量分數	濃度 (g/L)	密度(Kg/L)	物質(zhì)的量濃度 (mol/L)	哈米特酸度函數	粘性 (m·Pa·s)	比熱容 [KJ/(Kg·℃)]	蒸汽壓 (Pa)	沸點(diǎn) (℃)	熔點(diǎn) (℃)
10%	104.80	1.048	2.87	-0.5	1.16	3.47	0.527	103	-18
20%	219.60	1.098	6.02	-0.8	1.37	2.99	27.3	108	-59
30%	344.70	1.149	9.45	-1.0	1.70	2.60	1410	90	-52
32%	370.88	1.159	10.17	-1.0	1.80	2.55	3130	84	-43
34%	397.46	1.169	10.90	-1.0	1.90	2.50	6733	71	-36
36%	424.44	1.179	11.64	-1.1	1.99	2.46	14100	61	-30
38%	451.82	1.189	12.39	-1.1	2.10	2.43	28000	48	-26

化學(xué)性質(zhì)

• 與酸堿指示劑反應

鹽酸遇紫色石蕊試液、pH試紙變紅色，遇無(wú)色酚酞無(wú)明顯現象(不變色)。

• 中和反應

鹽酸與堿發(fā)生中和反應，生成氯化物和水

HCl+NaOH==NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

• 置換反應

鹽酸與活潑金屬單質(zhì)反應，生成氫氣

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

• 和堿性氧化物反應

鹽酸和堿性氧化物反應，生成鹽和水

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O(鐵有+2價(jià)和+3價(jià))

• 和鹽反應

• 還原性

2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(濃)+MnO2====MnCl2+2H2O+Cl2↑

14HCl(濃)+K2Cr2O7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O

NaClO+2HCl==NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應)

另外，鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的氯化銀。氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀:

HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓

• 制取弱酸

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 2HCl+Na2SO3==SO2↑+H2O+2NaCl

折疊編輯本段毒理性質(zhì)

危險性

健康危害:接觸其蒸氣或煙霧，可引起急性中毒:出現眼結膜炎，鼻及口腔粘膜有燒灼感，鼻出血、齒齦出血，氣管炎等。誤服可引起消化道灼傷、潰瘍形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮膚接觸可致灼傷。

慢性影響:長(cháng)期接觸，引起慢性鼻炎、慢性支氣管炎、牙齒酸蝕癥及皮膚損害。

環(huán)境危害:對環(huán)境有危害，對水體和土壤可造成污染。

燃爆危險:該品不燃。具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。

!根據《易制毒化學(xué)品管理條例》，本品受公安部門(mén)管制。

毒理學(xué)資料

急性毒性:LD50900mg/kg(兔經(jīng)口);LC503124ppm，1小時(shí)(大鼠吸入)

危險特性:能與一些活性金屬粉末發(fā)生反應，放出氫氣。與堿發(fā)生中和反應，并放出大量的熱。具有強腐蝕性。

燃燒(分解)產(chǎn)物:氯化氫。

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物理性質(zhì)